Welke oplossingen hebben het laagste vriespunt?
Bedenk dat hoe groter de concentratie van deeltjes, hoe lager het vriespunt zal zijn. 0.1mCaI2 zal het laagste vriespunt hebben, gevolgd door 0,1 mNaCl, en de hoogste van de drie oplossingen zal 0,1 mC6H12O6 zijn, maar alle drie hebben ze een lager vriespunt dan zuiver water.
Welke toont het laagste vriespunt?
Bijgevolg, Cu(NO3)2 zal de maximale depressie in het vriespunt hebben en dus het laagste vriespunt. Het juiste antwoord is dus "Optie C".
Welke heeft het laagste vriespunt 1%?
0 gram benzeen, 1. 0 g AB2 verlaagt het vriespunt met 2. 3oC, terwijl 1. 0 g AB4 het vriespunt met 1 verlaagt.
Wat is het hoogste vriespunt?
(een) 1M glucose-oplossing heeft het hoogste vriespunt omdat het de laagste ΔTf heeft.
Welke van deze oplossingen heeft het laagste vriespunt?
Wat is het vriespunt van 0,01 m NaCl?
Welke waterige oplossing heeft een minimaal vriespunt? (a) 0,01 M NaCl (b) 0,005 M C2H5OH (c) 0,005 M MgI2 (d) 0,005 M MgS04. van't Hoff factor, i = 2 voor NaCl, dus concentratie = 0.02, wat in het onderhavige geval maximaal is. Daarom is ΔTf maximaal of is het vriespunt minimaal in 0,01 m NaCl.
Welke oplossing heeft het hoogste vriespunt?
Het hoogste vriespunt is dus 0,1 m van NaCl-oplossing.
Hoe rangschik je vriespunten?
Om vriespunten te vergelijken, moeten we weten: de totale concentratie van alle deeltjes wanneer de opgeloste stof is opgelost. Bedenk dat hoe groter de concentratie van deeltjes, hoe lager het vriespunt zal zijn.
Hoe vind je het vriespunt van depressie?
De vriespuntdepressie ∆T = KF·m waarbij KF de molale vriespuntverlagingsconstante is en m de molaliteit van de opgeloste stof is. Omlegging geeft: mol opgeloste stof = (m) x (kg oplosmiddel) waarbij kg oplosmiddel de massa van het oplosmiddel (laurinezuur) in het mengsel is. Dit geeft de mollen van de opgeloste stof.
Hoe kun je het vriespunt van water verhogen?
Door de alcohol toevoegen, hebben wetenschappers ontdekt dat ze het vriespunt van zuiver water tot 0 ° C kunnen verhogen. We kunnen ook elektriciteit gebruiken om het vriespunt van water te verhogen.
Is vriespuntdepressie negatief?
Dit fenomeen wordt vriespuntdepressie genoemd. De verandering in het vriespunt wordt gedefinieerd als: ∆Tf = Tf,oplossing − Tf,oplosmiddel. (Tf is negatief omdat de temperatuur van de oplossing lager is dan die van het zuivere oplosmiddel).
Welke heeft het hoogste vriespunt bij 1 atm?
Aangezien \[FeC{l_3}\] oplossing het maximale aantal opgeloste deeltjes omvat, zal het vriespunt het laagste zijn en suiker oplossing omvat het minimale aantal opgeloste deeltjes, dus het vriespunt zal het hoogste zijn. Het juiste antwoord is dus optie B.
Wat beïnvloedt het vriespunt?
Veranderingen in druk kan het vriespunt van een stof verhogen of verlagen. Over het algemeen verlagen drukken lager dan 1 atmosfeer de temperatuur waarbij een stof bevriest, maar voor water geeft een hogere druk een lager vriespunt.
Welke heeft het hoogste vriespunt 1M k4?
Dus de van't Hoff-factor is het laagst voor de C6H12O6-oplossing, dus de 1 m C6H12O6-oplossing heeft het hoogste vriespunt.
Wat is het vriespunt van een 1% NaCl-oplossing?
De vriespunten van oplossingen zijn allemaal lager dan die van het zuivere oplosmiddel en het is ook recht evenredig met de molaliteit van de opgeloste stof. Dus het vriespunt van 1 molaire NaCl-oplossing, aangenomen dat NaCl 100% in water is gedissocieerd, is\[-{{3.72}^{o}}C\]. De juiste optie is (b).
Welke zal de grootste vriespuntverlaging vertonen?
Vandaar, Al2(DUS4)3 zal de grootste vriespuntverlaging vertonen vanwege de hoogste waarde van i.
Wat is een colligatieve eigenschap?
Colligatieve eigenschappen van oplossingen zijn eigenschappen die afhangen van de concentratie van opgeloste moleculen of ionen, maar niet van de identiteit van de opgeloste stof. Colligatieve eigenschappen omvatten: dampdrukverlaging, kookpuntverhoging, vriespuntverlaging en osmotische druk.
Waarom is vriespuntdepressie een colligatieve eigenschap?
Vriespuntdepressie is een colligatieve eigenschap van oplossingen. Vriespunten van oplossingen zijn lager dan die van het zuivere oplosmiddel of opgeloste stof omdat bevriezen, of vast worden, orde schept en de entropie vermindert. ... En dit voorkomt dat de oplossing in een vaste toestand terechtkomt.
Hoe smelt ijs door zout?
Wanneer zout aan ijs wordt toegevoegd, lost het eerst op in de film van vloeibaar water die altijd aan het oppervlak aanwezig is, waardoor het vriespunt onder de ijstemperatuur daalt. IJs in contact met zout water smelt daarom, waardoor er meer vloeibaar water ontstaat, dat meer zout oplost, waardoor meer ijs smelt, enzovoort.
Wat veroorzaakt depressie in het vriespunt?
Vriespuntdepressie is het fenomeen dat beschrijft waarom een opgeloste stof toevoegen aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel. Wanneer een stof begint te bevriezen, vertragen de moleculen door de temperatuurdalingen en beginnen de intermoleculaire krachten het over te nemen.
Wat is geen colligatieve eigenschap?
Beide oplossingen hebben hetzelfde vriespunt, kookpunt, dampdruk en osmotische druk omdat die colligatieve eigenschappen van een oplossing alleen afhangen van het aantal opgeloste deeltjes. ... Andere niet-colligatieve eigenschappen omvatten: viscositeit, oppervlaktespanning en oplosbaarheid.
Wat is het vriespunt van 0,05 molaire oplossing van een niet-elektrolyt in water?
0.093oC.
Wat is de KF-formule?
Deel de vriespuntverlaging door de molaire concentratie, zodat je hebt: Kf = delta Tf / cm. Vul de waarden voor delta Tf en cm in. Als je bijvoorbeeld een oplossing hebt met een molaliteit van 0,455 die bevriest bij 3,17 graden Celsius, dan is Kf gelijk aan 3,17 gedeeld door 0,455 of 6,96 graden Celsius.
Is vriespuntdepressie een positief getal?
ΔTtrs , de verandering in faseovergangspunt, wat altijd is negatief voor vriespuntverlaging en positief voor kookpuntverhoging.
Wat is KF bij vriespuntdepressie?
Kf heet de molale vriespuntdepressie constant en geeft aan hoeveel graden het vriespunt van het oplosmiddel zal veranderen wanneer 1,00 mol van een niet-vluchtige niet-ioniserende (niet-dissociërende) opgeloste stof oplost in één kilogram oplosmiddel.